本篇文章給大家談?wù)?a target="_blank" href="http://www.book2you.cn/tags-974.html" class="jzsotag">鈉離子鋰離子半徑大小，以及鋰和鈉離子半徑大小比較對(duì)應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)各位有所幫助，不要忘了收藏本站喔。

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離子半徑怎么比較

1、比較離子半徑大小的方法：電子層數(shù)。電子層數(shù)多，半徑大?？梢赃@樣理解，電子在原子核外按層排布，類似于洋蔥，皮（層）多，洋蔥（原子）的半徑自然就大。如果電子層數(shù)相同，則比較核電荷數(shù)，核電荷多，則半徑小。如果電子層數(shù)還是相同時(shí)，則比較電子數(shù)，電子數(shù)多，半徑大。

2、離子半徑比較 同種元素的粒子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽(yáng)離子，低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。例如：r（Cl-）r（Cl），r（Fe） r（Fe2+）r（Fe3+）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

3、離子半徑比較規(guī)律，（1）同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。如鈉原子鈉離子，氯原子氯離子 （2）同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。如氧離子鋰離子 （3）同類離子與原子半徑比較相同。

4、在同一周期中，離子的核外電子層數(shù)相同，因此可以通過(guò)核電荷數(shù)來(lái)比較離子半徑。核電荷數(shù)增加會(huì)導(dǎo)致離子半徑減小，而核電荷數(shù)減少則離子半徑增大。因此，從左到右，同一周期內(nèi)的離子半徑依次減小。 對(duì)于同一族的元素，離子半徑隨著周期數(shù)的增加而增大。

5、離子半徑的比較方法包括： 對(duì)于同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。例如，鈉原子的半徑大于鈉離子的半徑，氯原子的半徑小于氯離子的半徑，亞鐵離子的半徑大于鐵離子的半徑。 在同一周期內(nèi)，元素的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。例如，氧離子的半徑大于鋰離子的半徑。

6、比較離子半徑大小有五種方法：同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。同類離子與原子半徑比較相同。同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。同一元素高價(jià)陽(yáng)離子半徑小于低價(jià)陽(yáng)離子半徑，又小于金屬的原子半徑。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（單核），核電荷數(shù)越小，半徑越大。

鈉離子鋰離子半徑大小（鋰和鈉離子半徑大小比較） 第1張

離子半徑的離子半徑大小的判斷方法

同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。如鈉原子鈉離子，氯原子氯離子 同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。如氧離子鋰離子 同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子鎂離子鋁離子，氟離子氯離子溴離子 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（單核），核電荷數(shù)越小，半徑越大。

同主族的離子，半徑隨電子層數(shù)增加而增大。不同主族的離子，若電子層結(jié)構(gòu)5261相同時(shí)，則半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。若既不同4102主族又不同電子層結(jié)構(gòu)，則通過(guò)中介離子比較，所選中介離子應(yīng)該跟其中一個(gè)同族跟另1653一個(gè)同電子層結(jié)構(gòu)。例如：Na+和Cl-，可以通過(guò)F-（或K+）再專比較。

對(duì)于同一元素，帶電荷越多的離子，其半徑通常較小。例如，鈉原子的半徑大于鈉離子，而氯原子的半徑則小于氯離子。 在同一周期內(nèi)，陰離子通常比陽(yáng)離子的半徑大。比如氧離子的半徑大于鋰離子。 同類離子中，隨著核電荷數(shù)的增加，離子半徑會(huì)減小。

一般離子比較大小都比較金屬離子的大小，對(duì)于同一周期的金屬元素，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。因?yàn)橥恢芷诘脑仉x子外面的電子層數(shù)是相同的。質(zhì)子數(shù)越大。則與外面的電子作用力越強(qiáng)，整個(gè)離子就束縛地越緊，半徑也就越小。反之越大。

如何比較離子半徑?

1、比較離子半徑大小方法：同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。同類離子與原子半徑比較相同。同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。同一元素高價(jià)陽(yáng)離子半徑小于低價(jià)陽(yáng)離子半徑，又小于金屬的原子半徑。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（單核），核電荷數(shù)越小，半徑越大。

2、比較離子半徑大小的方法：電子層數(shù)。電子層數(shù)多，半徑大?？梢赃@樣理解，電子在原子核外按層排布，類似于洋蔥，皮（層）多，洋蔥（原子）的半徑自然就大。如果電子層數(shù)相同，則比較核電荷數(shù)，核電荷多，則半徑小。如果電子層數(shù)還是相同時(shí)，則比較電子數(shù)，電子數(shù)多，半徑大。

3、離子半徑比較規(guī)律，（1）同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。如鈉原子鈉離子，氯原子氯離子 （2）同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。如氧離子鋰離子 （3）同類離子與原子半徑比較相同。

4、離子半徑的比較方法包括： 對(duì)于同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。例如，鈉原子的半徑大于鈉離子的半徑，氯原子的半徑小于氯離子的半徑，亞鐵離子的半徑大于鐵離子的半徑。 在同一周期內(nèi)，元素的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。例如，氧離子的半徑大于鋰離子的半徑。

如何判斷離子半徑大小?

1、電子層數(shù)。電子層數(shù)多，半徑大。可以這樣理解，電子在原子核外按層排布，類似于洋蔥，皮（層）多，洋蔥（原子）的半徑自然就大。如果電子層數(shù)相同，則比較核電荷數(shù)，核電荷多，則半徑小。如果電子層數(shù)還是相同時(shí)，則比較電子數(shù)，電子數(shù)多，半徑大。離子半徑是描述離子大小的參數(shù)。

2、電子層數(shù)相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大。電子層數(shù)相同且電子數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越少，半徑越大。陽(yáng)離子的半徑比相應(yīng)的原子半徑??；陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大。同主族元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子或陰離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。

3、簡(jiǎn)單離子半徑大小判斷如下：電子層數(shù)：首先需要看的就是電子層數(shù)，在離子半徑大小的比較中，電子層數(shù)的多少代表著半徑的大小，電子層數(shù)越多半徑就越大，電子層數(shù)月少半徑就越小。

4、判斷離子半徑大小的方法：核心原則 離子半徑大小判斷的核心依據(jù)是核電荷數(shù)、電子層數(shù)和電子云分布。在比較離子半徑時(shí)，需綜合考慮這些因素。具體步驟 核電荷數(shù)的影響：核電荷數(shù)增加，電子吸引力增強(qiáng)，離子半徑減小。反之，核電荷數(shù)較小的離子半徑較大。

鉀,鈉,鋰的離子半徑的大小是怎樣排的

同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。如氧離子鋰離子；（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子鎂離子鋁離子，氟離子氯離子溴離子；（4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（單核），核電荷數(shù)越小，半徑越大。

在同一主族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大。例如，在第ⅠA族中，鋰（Li）的原子半徑小于鈉（Na），鈉小于鉀（K），鉀小于銣（Rb）小于銫（Cs）。 同周期陽(yáng)離子的半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減小。

離子半徑的比較方法包括： 對(duì)于同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。例如，鈉原子的半徑大于鈉離子的半徑，氯原子的半徑小于氯離子的半徑，亞鐵離子的半徑大于鐵離子的半徑。 在同一周期內(nèi)，元素的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。例如，氧離子的半徑大于鋰離子的半徑。

同主族元素形成的離子，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，離子半徑逐漸增大。

這是水合半徑，不是離子半徑，因?yàn)殇囯x子的半徑小，所以電荷密度高，吸附了更多的水分子，所以水合離子半徑最大，而鉀離子半徑大，而電荷密度低，因此吸附的水分子比鋰少，所以水合離子半徑小，鈉處于他們之間。

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